К задаче 1
В растворах соли образуют следующие ионы: Fe 3+,
Ca 2+,
Mg 2+,
Сl –
№
|
Реактив NaOH
определяет ион Fe 3+, |
Реактив Na2SO4
определяет ион Ca 2+, |
Реактив NaOH
определяет ион Mg 2+, |
Реактив AgNO3
определяет ион Сl – |
Формула и название
|
1
|
Осадок белого цвета
|
Осадок белого цвета
|
CaCl2
|
||
2
|
Осадок темно-бурого цвета
|
Осадок белого цвета
|
FeCl3
|
||
3
|
Осадок белого цвета
|
Осадок белого цвета
|
MgCl2
|
Уравнения реакций:
FeCl3
+ 3 NaOH
= CaCl2 + Na2SO4 = MgCl2
+ NaOH = AgNO3 + MgCl2 =
Fe 3+ + ОН- = Ca 2+ + SO42- = Mg 2+ + ОН- = Ag+ + Сl – =
К задаче 2
При нагревании меди, вещества красного цвета, на воздухе происходит
химическая реакция с кислородом в результате образуется налёт чёрного цвета.
Уравнение реакции:
2Cu + O2 = 2CuO
Cu – 2e →Cu+2
восстановитель, окисляется
2O0 + 2e *2→ 2O-2 окислитель, восстанавливается
При опускании
спирали в раствор серной кислоты происходит реакция оксида с кислотой. Чёрный налёт оксида меди растворяется в кислоте. Раствор приобретает слабый голубой
оттенок.
Уравнение реакции:
CuO + H2SO4 = CuSO4
+ H2O CuO + 2H+
= Cu+2 + H2O
К задаче 3
1. К раствору хлорида алюминия по каплям добавляем гидроксид
натрия до образования осадка, который представляет собой гидроксид алюминия.
Формула – Al(OH)3
Уравнение реакции:
AlCl3 + 3NaOH = Al +3 + 3OH- =
2. К осадку гидроксида алюминия в первой пробирке приливаем гидроксид
натрия до растворения осадка Al(OH)3. В данной
реакции гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
К осадку гидроксида алюминия во второй пробирке приливаем раствор
соляной кислоты до растворения осадка Al(OH)3.
В данной реакции гидроксид алюминия проявляет основные свойства.
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +
3H2O Al(OH)3 +
3H+ = Al+3 + 3H2O
Вывод: Ионы металлов образуют с кислотными остатками растворимые и
нерастворимые соли. Малоактивные металлы реагируют с кислородом (с неметаллами)
при нагревании, образуя основные оксиды. Металлы (Al, Zn) могут обладать амфотерными свойствами.
Ссылку рекомендую открывать в браузере Inetrnet Explorer
