Проверяем контрольную работу

Вариант 2
№1.         В кислотах и щелочах растворяется:  ? BeO, CuS, Au, Mg
В кислотах и щелочах растворяется  BeO – амфотерный оксид.  Уравнения реакций оксида бериллия:
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O,
Гидроксид бериллия также проявляет амфотерные свойства и реагирует как с основаниями (выше), так и с кислотами:
 Be(OН)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O


№ 2.  Rb, NaCl, Au, Mg:
Для вытеснения серебра из раствора его нитрата следует использовать Mg.
Mg + 2AgNO3 = 2Ag + Mg(NO3)2
При взаимодействии металлов с солями происходит реакция замещения:  электроны от атомов за­мещающего – более активного металла переходят к ионам замещаемого – менее активного металла. То сеть происходит замещение металла металлом в солях. Данные реакции не обратимы: если металл А вытесняет металл В из раствора солей, то металл В не будет вытеснять металл А из раствора солей.
В порядке убывания химической активности, проявляемой в реакциях вытеснения металлов друг друга из водных растворов их солей, металлы располагаются в электрохимическом ряду напряжений (активности) металлов:
Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na→ Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd→ Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au
Металлы, расположенные в этом ряду левее, более активны и способны вытеснять следующие за ними металлы из растворов солей.
Почему магний а не рубидий?

Rb – очень активный металл, он будет окисляться и взаимодействовать в растворе нитрата с водой, а не с нитратом серебра!
Рубидий даже окислится раньше, чем попадёт в раствор!!!

Видео. Около 10 мг рубидия было отмыто от вазелинового масла чистым бензином. Лишённый защитной масляной плёнки металл, после испарения бензина, начинает окисляться, что сопровождается его плавлением и воспламенением.
Подобно рубидию с водой реагирует цезий:

Гидроксид рубидия RbOH — весьма агрессивное вещество к стеклу и другим конструкционным и контейнерным материалам, а расплавленный RbOH разрушает большинство металлов.

№ 3  Три реакции разложения, в которых образуется оксид магния
2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑

№ 4
Дано:
Решение
V(газа) = 5.6 дм3
m(остатка) = 8,4г
Fe/Zn  + NaOH
Со щелочью  будет реагировать только цинк:
х моль                                                     0,25 моль
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
1 моль                                                     1 моль
Определяем количество водорода:
n = V/VM   = 5.6/22.4 = 0.25
Из пропорции по уравнению находим количество и затем массу цинка:
Х = 0,25*1/1 = 0,25
m(Zn) = n*M = 0.25*65 = 16.25г.
Масса железа известна из условия. Массовые доли металлов равны:
m(Fe) = 8,4 г
w(Fe) = m (Fe) / m (смеси) = 8,4/8,4+16,25 = 0.341   34,1%
w(Zn) = 100-34 = 66%  или w(Zn) = m (Zn) / m (смеси) = 16.25/24,65 = 0,659  65,9%
Найти:
w(Fe) = ?
w(Zn) = ?




Автор: